* Natura non polare: Lo iodio (I₂) è una molecola non polare. Ciò significa che gli elettroni sono condivisi uniformemente tra i due atomi di iodio, con conseguente differenza di carica significativa attraverso la molecola.
* Natura polare dell'acqua: L'acqua (H₂O) è una molecola polare. L'atomo di ossigeno ha una carica negativa parziale e gli atomi di idrogeno hanno cariche positive parziali.
* "come dissolvi come": Il principio di "come dissolve come" afferma che i solventi polari dissolvono i soluti polari e i solventi non polari dissolvono soluti non polari. Poiché lo iodio non è polare e l'acqua è polare, non sono compatibili.
Fattori che contribuiscono alla bassa solubilità:
* Forze intermolecolari deboli: Le molecole di iodio interagiscono tra loro attraverso le deboli forze di dispersione di Londra. Le molecole d'acqua interagiscono attraverso forti legami idrogeno. La differenza nelle forze intermolecolari rende difficile per le molecole di iodio entrare nella struttura dell'acqua.
* Interazione limitata: Le molecole di iodio non possono formare interazioni significative con le molecole d'acqua, ostacolando la sua capacità di dissolversi.
Tuttavia, la solubilità di iodio può essere aumentata di:
* Presenza di ioni ioduro: Lo iodio può reagire con ioni ioduro (I⁻) per formare ioni triiodurici (I₃⁻), che sono più solubili in acqua a causa della loro maggiore polarità.
* Uso di solventi organici: Lo iodio è molto più solubile in solventi organici non polari come esano o tetracloruro di carbonio.
In sintesi: La natura non polare di iodio e le deboli interazioni con l'acqua la rendono scarsamente solubile in acqua. Questo è un classico esempio del principio "come dissolve come".
