* Struttura della ciprofloxacina: La ciprofloxacina è una base debole. Ha un gruppo di ammina di base che può diventare protonato (guadagnare uno ione idrogeno, H+) in soluzioni acide.

* Solubilità e pH: La solubilità delle basi deboli è altamente dipendente dal pH.

* Nelle soluzioni acide (come 0,1 N HCl), il gruppo amminico di ciprofloxacina viene protonato, formando una specie caricata positivamente.

* Questa forma positivamente carica di ciprofloxacina è più solubile in acqua rispetto alla forma neutra.

* Acqua: In acqua pura, il pH è neutro e verrà protonata solo una piccola porzione di molecole di ciprofloxacina. Questo limita la sua solubilità.

In sintesi:

* 0.1 N HCl: L'ambiente acido protona la ciprofloxacina, aumentando la sua solubilità.

* Acqua: Il pH neutro provoca una minore protonazione e una minore solubilità.

Nota importante: Mentre la ciprofloxacina è più solubile in soluzioni acide, la solubilità effettiva dipenderà dalla concentrazione specifica della soluzione HCl e dalla temperatura.