Ecco perché l'ossigeno si dissolve in acqua anche se hanno polarità diverse:
* Solubilità parziale: L'ossigeno non è non altamente solubile In acqua, ma si dissolve in piccola parte. Questo perché, nonostante sia non polare, l'ossigeno può interagire con molecole d'acqua attraverso forze di van der waals. Queste forze sono attrazioni temporanee che derivano da fluttuazioni nella distribuzione di elettroni all'interno delle molecole. Sebbene più deboli dei legami idrogeno (l'interazione primaria tra molecole d'acqua), consentono comunque un certo grado di interazione e dissoluzione.
* Temperatura: La solubilità dell'ossigeno nell'acqua è dipendente dalla temperatura . L'acqua fredda può contenere più ossigeno disciolto rispetto all'acqua calda. Questo perché quando la temperatura aumenta, le molecole d'acqua si muovono più rapidamente, rendendo più difficile per l'ossigeno formare queste interazioni deboli e rimanere sciolti.
* Pressione: L'aumento della pressione dell'ossigeno sopra l'acqua aumenta anche la sua solubilità. Questo perché le forze di pressione più elevate più molecole di ossigeno nell'acqua, superando la resistenza delle forze più deboli di van der Waals.
In sintesi: Mentre l'ossigeno e l'acqua hanno polarità diverse, l'ossigeno può ancora dissolversi in acqua in misura limitata a causa delle deboli forze di van der Waals, influenzate dalla temperatura e dalla pressione.
Nota importante: La solubilità dell'ossigeno nell'acqua è cruciale per la vita acquatica. I pesci e altri organismi acquatici si basano sull'ossigeno disciolto per la respirazione. Fattori come la temperatura e l'inquinamento possono influire sui livelli di ossigeno nell'acqua, portando a impatti negativi sugli ecosistemi acquatici.
