Ecco come possiamo abbattere il problema e risolverlo:

1. Identifica la reazione:

La reazione è:

Metallo + acqua → idrossido di sodio + idrogeno

2. Scrivi un'equazione chimica equilibrata:

Per fare ciò, dobbiamo conoscere il metallo specifico coinvolto. Supponiamo che il metallo sia sodio (NA). L'equazione equilibrata sarebbe:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

3. Converti grammi in talpe:

* idrossido di sodio (NaOH): 40 grammi di Naoh.

- La massa molare di NaOH è di circa 40 g/mol.

- Pertanto, 40 grammi di NaOH sono uguali a 1 mole.

* Gas idrogeno (H₂): 3 grammi di H₂

- La massa molare di H₂ è di circa 2 g/mol.

- Pertanto, 3 grammi di H₂ sono uguali a 1,5 moli.

4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

L'equazione equilibrata mostra che per ogni 2 moli di NaOH prodotti, vengono consumate 2 moli di H₂O.

Dato che abbiamo 1 mole di NaOH, possiamo creare una proporzione:

2 moli NaOH / 2 moli h₂o =1 mole naoh / x talpe h₂o

Risolvendo per x, troviamo che x =1 mole di h₂o

5. Convertire le talpe in grammi:

La massa molare di H₂O è di circa 18 g/mol. Pertanto, 1 mole di H₂O è pari a 18 grammi.

Risposta: Devono essere stati aggiunti 18 grammi di acqua liquida.

Nota importante: Questo calcolo presuppone che il metallo sia sodio (NA). Se è un metallo diverso, l'equazione equilibrata e i rapporti mole cambieranno e la risposta finale sarà diversa.