1. Comprendi le basi

* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.

* Formula empirica: Il rapporto di numero intero più semplice di atomi in un composto.

* Massa atomica: La massa di un singolo atomo di un elemento (trovato sulla tabella periodica).

2. Identifica gli elementi

Il glicole etilenico è un composto organico contenente carbonio (C), idrogeno (H) e ossigeno (O).

3. Determina la formula empirica

* Supponiamo un campione di 100 g: Questo rende facile lavorare con le percentuali.

* Calcola le moli di ciascun elemento:

* Carbon (C):38,7% di 100 g =38,7 g. Dividi per massa atomica di carbonio (12,01 g/mol) per ottenere 3,22 mol C.

* Idrogeno (H):9,7% di 100 g =9,7 g. Dividi per massa atomica di idrogeno (1,01 g/mol) per ottenere 9,6 mol H.

* Oxygen (O):51,6% di 100 g =51,6 g. Dividi per massa atomica di ossigeno (16,00 g/mol) per ottenere 3,23 Mol O.

* Trova il rapporto di numero intero più semplice: Dividi ogni valore molare per il valore più piccolo (3,22 mol):

* C:3.22 / 3.22 =1

* H:9.6 / 3.22 =3

* O:3.23 / 3.22 =1

* La formula empirica è ch₃o

4. Calcola la formula molecolare

* Massa di formula empirica: Ch₃o ha una massa di (12,01 + 3 (1.01) + 16,00) =31,04 AMU.

* Massa di formula molecolare: Dato come 62 AMU.

* Rapporto di massa molecolare e massa empirica: 62 AMU / 31.04 AMU ≈ 2

* Moltiplica la formula empirica per questo rapporto: (Ch₃o) ₂ = c₂h₆o₂

Pertanto, la formula molecolare del glicole etilenico è c₂h₆o₂.