I non metalli sono non debolmente attratto l'uno dall'altro. In effetti, hanno relativamente forti Forze intermolecolari, in particolare i legami covalenti all'interno delle loro molecole.

Tuttavia, fanno avere punti di fusione e bollitura più bassi rispetto ai metalli. Questo è perché:

* Obbligazioni covalenti: I non metalli formano principalmente legami covalenti, che sono più deboli dei legami metallici trovati nei metalli. Ciò significa che è necessaria meno energia per rompere questi legami e cambiare lo stato della materia.

* Forze intermolecolari: Mentre i non metalli possono avere forti legami covalenti * all'interno delle loro molecole, le forze * tra * molecole (forze intermolecolari) sono generalmente più deboli del legame metallico nei metalli.

Pertanto, i non metalli hanno punti di scioglimento e ebollizione più bassi rispetto ai metalli.