1. Numero atomico e configurazione di elettroni:
* Sodio (Na) Ha un numero atomico di 11, il che significa che ha 11 protoni e 11 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 2, 8, 1.
* magnesio (mg) Ha un numero atomico di 12, il che significa che ha 12 protoni e 12 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 2, 8, 2.
2. Numero di elettroni di valenza:
* Sodio Ha uno Elettrone di valenza nel suo guscio più esterno.
* magnesio ha due elettroni di valenza nel suo guscio più esterno.
3. Reattività:
* Sodio è altamente reattivo a causa del suo singolo elettrone di valenza, che perde prontamente per formare uno ione +1. Reagisce vigorosamente con acqua e aria.
* magnesio è meno reattivo del sodio perché deve perdere due elettroni di valenza per ottenere stabilità. È anche meno reattivo del sodio con acqua e aria.
4. Proprietà fisiche:
* Sodio è un metallo morbido e argenteo.
* magnesio è un metallo bianco-argenteo, forte e leggero.
5. Proprietà chimiche:
* Sodio forma composti ionici con non metalli, perdendo prontamente il suo elettrone di valenza per ottenere un ottetto stabile.
* magnesio forma anche composti ionici, ma richiede più energia per perdere i suoi due elettroni di valenza.
6. Usi:
* Sodio è utilizzato in varie applicazioni, tra cui la produzione di idrossido di sodio (NaOH), cloruro di sodio (NaCl) e carbonato di sodio (Na2Co3).
* magnesio è usato in leghe, fuochi d'artificio e come agente riducente nelle reazioni chimiche.
In sintesi: Il sodio e il magnesio differiscono nella loro struttura atomica, reattività, proprietà fisiche, proprietà chimiche e usi. Queste differenze derivano dal numero variabile di elettroni di valenza e dalle loro configurazioni di elettroni associate.
