Ecco perché si ridissilo in eccesso di idrossido di sodio:
1. Formazione di ione tetraidroaluminato (III):
* Quando l'idrossido di alluminio viene aggiunto a una soluzione di idrossido di sodio, inizialmente reagisce per formare un precipitato gelatinoso bianco dell'idrossido di alluminio:
Al (OH) ₃ (s) + 3Naoh (Aq) → Al (OH) ₃ (S) + 3Na⁺ (Aq) + 3OH⁻ (AQ)
* Tuttavia, in presenza di ioni in eccesso di idrossido (dal NaOH), l'idrossido di alluminio reagisce ulteriormente. Gli ioni idrossido attaccano l'idrossido di alluminio, formando lo ione tetraidroaluminato (III) solubile [al (OH) ₄] ⁻:
Al (OH) ₃ (s) + OH⁻ (aq) → [al (OH) ₄] ⁻ (aq)
2. Shift Equilibrium:
* La reazione tra idrossido di alluminio e ioni idrossido è una reazione di equilibrio. L'aggiunta di ioni di idrossido in eccesso sposta l'equilibrio a destra, favorendo la formazione dello ione tetraidroxoaluminato (III) e causando così la dissoluzione dell'idrossido di alluminio.
Nel complesso:
La reazione può essere riassunta come:
Al (OH) ₃ (s) + 4oH⁻ (aq) ⇌ [al (OH) ₄] ⁻ (aq) + 3H₂O (L)
Nota: Questo è un classico esempio di come le sostanze anfoteriche si comportano in ambienti diversi. La capacità dell'idrossido di alluminio di dissolversi nella base in eccesso evidenzia la sua doppia natura acida e di base.
