1. Converti grammi in talpe:

* La massa molare di gas di ossigeno (O₂) è di 32 g/mol (16 g/mol per ogni atomo di ossigeno).

* Dividi la massa del gas di ossigeno per la sua massa molare:11,3 g / 32 g / mol =0,353 moli

2. Usa la legge sul gas ideale:

* La legge sul gas ideale è PV =NRT, dove:

* P =pressione (assumeremo una pressione standard, 1 atm)

* V =volume (cosa vogliamo trovare)

* n =numero di moli (0,353 moli)

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (assumeremo temperatura standard, 273 K)

3. Risolvi per il volume (V):

* Riorganizzare la legge sul gas ideale:v =nrt/p

* Collega i valori:v =(0,353 mol) (0,0821 L · atm / mol · k) (273 K) / (1 atm)

* Calcola:v ≈ 8,01 l

Pertanto, circa 8,01 litri di gas di ossigeno sono presenti in 11,3 grammi di gas di ossigeno a temperatura e pressione standard.