1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂o₃

2. Converti le masse di reagenti in moli:

* alluminio (al):

* Massa molare di Al =26,98 g/mol

* Moli di AL =2,20 g / 26,98 g / mol =0,0815 mol

* Oxygen (O₂):

* Massa molare di O₂ =32,00 g/mol

* Moli di O₂ =1,95 g / 32,00 g / mol =0,0609 mol

3. Determina il reagente limitante:

* Usando il rapporto mole dall'equazione bilanciata:

* 4 moli di Al reagiscono con 3 moli di O₂

* Calcola le moli di O₂ necessarie per reagire con le moli date di Al:

* (0,0815 mol al) * (3 mol o₂ / 4 mol al) =0,0611 mol O₂

* Poiché abbiamo solo 0,0609 mol o₂, l'ossigeno è il reagente limitante.

4. Calcola le moli di ossido di alluminio (al₂o₃) prodotto:

* Usando il rapporto mole dall'equazione bilanciata:

* 3 moli di O₂ producono 2 moli di al₂o₃

* Calcola le moli di Al₂o₃ prodotto:

* (0,0609 mol o₂) * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =0,0406 mol al₂o₃

5. Convertire le moli di al₂o₃ in grammi (resa teorica):

* massa molare di al₂o₃ =101,96 g/mol

* Resa teorica:

* (0,0406 mol al₂o₃) * (101,96 g/mol) = 4,15 g al₂o₃

Pertanto, la resa teorica dell'ossido di alluminio è 4,15 grammi.