Comprensione delle reazioni

* Reazione 1:carbonio + ossigeno → monossido di carbonio (CO)

* Reazione 2:carbonio + ossigeno → anidride carbonica (CO₂)

Concetti chiave

* Legge della conservazione della massa: In una reazione chimica, la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.

* stechiometria: Lo studio delle relazioni quantitative tra reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche.

Risoluzione del problema

1. Determina le moli di ossigeno:

* La massa molare di ossigeno (O₂) è di 32 g/mol.

* Moli di ossigeno =(13,6 g) / (32 g / mol) =0,425 mol

2. Trova le moli del carbonio:

* Nella formazione di monossido di carbonio (CO), il rapporto tra carbonio e ossigeno è 1:1.

* Pertanto, 0,425 moli di carbonio hanno reagito con l'ossigeno.

3. Calcola la massa di carbonio:

* La massa molare di carbonio (C) è 12 g/mol.

* Massa di carbonio =(0,425 mol) * (12 g/mol) =5,1 g

4. Determina le moli di ossigeno necessari per l'anidride carbonica:

* Nella formazione di anidride carbonica (CO₂), il rapporto tra carbonio e ossigeno è 1:2.

* Poiché abbiamo 0,425 moli di carbonio, abbiamo bisogno del doppio della quantità di ossigeno per CO₂.

* Moli di ossigeno necessari per CO₂ =0,425 mol * 2 =0,85 mol

5. Calcola la massa di ossigeno necessario per l'anidride carbonica:

* Massa di ossigeno necessario per CO₂ =(0,85 mol) * (32 g/mol) =27,2 g

Risposta:

La stessa massa di carbonio reagirebbe con 27,2 grammi di ossigeno per formare l'anidride carbonica.