* Stato naturale dell'azoto: L'azoto nella sua forma elementare ha un numero atomico di 7. Ciò significa che ha 7 protoni e 7 elettroni. La sua configurazione elettronica è 1S² 2S² 2p³. Ha 5 elettroni di valenza (gli elettroni nel suo guscio più esterno).
* Ottenere elettroni: Per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno) come i gas nobili, l'azoto deve guadagnare 3 elettroni.
* Formazione dello ione nitruro (n³⁻): Quando l'azoto ottiene 3 elettroni, diventa lo ione nitruro (n³⁻). Questo ione ora ha 10 elettroni (7 originali + 3 guadagnati) e una carica negativa a causa degli elettroni extra.
Esempio: Quando il magnesio (mg) reagisce con azoto (N₂), si verifica la seguente reazione:
3 mg + n₂ → mg₃n₂
In questa reazione, il magnesio perde elettroni per diventare un catione (MG²⁺) e l'azoto guadagna elettroni per diventare l'anione di nitruro (N³⁻). Il composto risultante è nitruro di magnesio (Mg₃n₂).
Nota importante: Gli ioni nitruro sono altamente reattivi e non si trovano in genere in soluzione. Si trovano più comunemente in composti solidi come il nitruro di magnesio.
