* Dimensione e massa atomica: Mentre si muovi il gruppo alogeno (gruppo 17) sulla tavola periodica, gli atomi diventano più grandi. Ciò è dovuto all'aggiunta di gusci di elettroni. Gli atomi più grandi hanno anche più protoni e neutroni, con conseguente maggiore massa atomica.
* Forze intermolecolari: Mentre tutti gli alogeni hanno forze di dispersione di Londra, il bromo e lo iodio mostrano anche forze più forti di van der Waals (in particolare interazioni dipolo-dipolo) a causa delle loro dimensioni maggiori e una maggiore polarizzabilità delle nuvole di elettroni. Queste forze intermolecolari più forti tengono le molecole più vicine, contribuendo alla loro maggiore densità.
* Stato della materia a temperatura ambiente: Il fluoro e il cloro sono gas a temperatura ambiente, mentre il bromo è un liquido e lo iodio è solido. Questa differenza nello stato fisico riflette direttamente la forza delle loro forze intermolecolari. I gas hanno la più bassa densità, seguita da liquidi e quindi solidi.
In sintesi: L'aumento delle dimensioni e della massa atomiche, insieme a forze intermolecolari più forti, portano a una densità più elevata per bromo e iodio rispetto al fluoro e al cloro.
