1. Legame ionico:
* NaCl: Il cloruro di sodio (NaCl) è un classico esempio di un composto ionico in cui i cationi di sodio (Na⁺) e gli anioni cloruro (CL⁻) sono tenuti insieme da forti attrazioni elettrostatiche.
* Cacl₂: Il cloruro di calcio (Cacl₂) mostra anche un legame ionico. I cationi di calcio (Ca²⁺) hanno una carica di +2, mentre gli anioni di cloruro (Cl⁻) hanno una carica -1. Il rapporto di 1:2 (Ca²⁺:Cl⁻) bilancia le cariche, portando a un composto ionico stabile.
* Alcl₃: Il cloruro di alluminio (ALCL₃) è un po 'più complesso. L'alluminio (al³⁺) ha una carica di +3, mentre il cloruro (Cl⁻) ha una carica -1. Il rapporto 1:3 (al³⁺:Cl⁻) è richiesto per la neutralità della carica.
2. Rapporto di dimensioni e carica simili:
* Dimensione: I raggi ionici dei cationi (Na⁺, Ca²⁺, al³⁺) e l'anione (Cl⁻) sono relativamente simili in questi composti. Ciò consente una disposizione di imballaggio ravvicinata, essenziale per la struttura del sale di roccia.
* Rapporto di carica: Il rapporto tra carica catione e carica anionica è simile per tutti e tre i composti (rispettivamente 1:1, 2:2 e 3:3). Questa somiglianza contribuisce alla formazione di una struttura cristallina simile.
3. Efficienza di imballaggio dei cristalli:
* La struttura del salto di roccia massimizza le interazioni elettrostatiche tra cationi e anioni minimizzando le forze repulsive. Questa disposizione è altamente efficiente in termini di densità di imballaggio, rendendola una struttura comune per i composti ionici.
4. Numero di coordinamento:
* Nella struttura del salto di roccia, sia il catione che l'anione hanno un numero di coordinazione di 6. Ciò significa che ogni ione è circondato da sei ioni della carica opposta. Questo numero di coordinamento specifico è favorito dalla dimensione e dal rapporto di carica degli ioni in questi composti.
Nota importante: Mentre Cacl₂ e Alcl₃ formano cristalli con la stessa struttura del NaCl a temperatura ambiente, possono anche adottare strutture diverse in condizioni specifiche. Ad esempio, ALCL₃ può formare strutture diverse a temperature più elevate a causa dell'influenza del suo carattere più covalente.
In sintesi, la natura ionica simile, le dimensioni, il rapporto di carica e l'efficienza di imballaggio di CACL₂, ALCL₃ e NaCl consentono loro di adottare la stessa struttura di salto di roccia, una disposizione comune ed efficiente per i composti ionici.
