ioni metallici:

* perdita di elettroni: Ioni metallici si formano mediante * perdendo * elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.

* Carica positiva: La perdita di elettroni provoca una carica positiva sullo ione.

* Meno punti: Poiché gli elettroni sono persi, i diagrammi di ioni metallici hanno * meno * punti rispetto all'atomo neutro.

* Esempio: Il sodio (NA) ha 1 elettrone di valenza. Quando forma Na+, perde quell'elettrone, risultando in un diagramma con * no * punti.

ioni non metal:

* guadagno di elettroni: Ioni non metal da * guadagnando * elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile.

* Carica negativa: Il guadagno degli elettroni provoca una carica negativa sullo ione.

* Altri punti: Poiché gli elettroni vengono guadagnati, i diagrammi ionici non metal hanno * più * punti rispetto all'atomo neutro.

* Esempio: Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza. Quando forma cl-, guadagna un elettrone, risultando in un diagramma con * 8 * punti.

In sintesi:

* I metalli perdono elettroni e diventano ioni positivi con meno punti.

* I non metalli ottengono elettroni e diventano ioni negativi con più punti.

Esempio visivo:

Confrontiamo il sodio (metallo) e il cloro (non metal):

* Na (neutro): Na • (1 punto)

* Na+ (ione): (Nessun punto)

* Cl (neutro): • CL • • • • • (7 punti)

* cl- (ione): • CL • • • • • • • (8 punti)