La reazione tra permanganato di potassio (KMNO ₄ ) e acido ossalico (h ₂ C ₂ O ₄ ) è una reazione di secondo ordine .

Ecco perché:

* Meccanismo: La reazione procede in due passaggi:

1. Passaggio lento: Lo ione permanganato (MnO ₄ - ) reagisce con l'acido ossalico per formare ioni di manganese (II) (Mn 2+ ) e anidride carbonica (CO ₂ ). Questo passaggio è il passaggio di determinazione della velocità, il che significa che è il passaggio più lento e controlla la velocità di reazione complessiva.

2. Passaggio veloce: Gli ioni di manganese (II) reagiscono con ioni permanganato in eccesso per formare più ioni di manganese (II) e anidride carbonica.

* Legge sui tassi: La legge sui tassi per la reazione è:

rate =k [kmno ₄ ] [H ₂ C ₂ O ₄ ]

Dove:

* k è la costante di velocità

* [Kmno ₄ ] è la concentrazione di permanganato di potassio

* [H ₂ C ₂ O ₄ ] è la concentrazione di acido ossalico

* Ordine: La legge sui tassi mostra che la reazione è di primo ordine rispetto sia al permanganato di potassio che all'acido ossalico. Poiché l'ordine complessivo è la somma dei singoli ordini, la reazione è Secondo ordine .

Nota importante: La reazione è anche influenzata da altri fattori come la temperatura e la presenza di un catalizzatore (come l'acido solforico).