1. Contare elettroni di valenza

* Bromine (BR) ha 7 elettroni di valenza.

* L'ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza.

* La carica negativa aggiunge un elettrone in più.

* Elettroni di valenza totali:7 + (4 * 6) + 1 =32

2. Determina l'atomo centrale

* Bromine (BR) è l'elemento meno elettronegativo e sarà l'atomo centrale.

3. Collega gli atomi con singoli legami

* Collegare i quattro atomi di ossigeno all'atomo di bromo con singoli legami. Questo utilizza 8 elettroni di valenza (4 legami * 2 elettroni per legame).

4. Distribuire gli elettroni rimanenti come coppie solitarie

* Rimangono 24 elettroni di valenza (32 totali - 8 usati).

* Distribui queste come coppie solitarie attorno agli atomi di ossigeno, dando ogni atomo di ossigeno tre coppie solitarie (6 elettroni). Questo utilizza tutti e 24 gli elettroni rimanenti.

5. Verificare l'adempimento delle regole dell'ottetto

* Tutti gli atomi di ossigeno hanno un ottetto completo (2 elettroni dal legame singolo + 6 da coppie solitarie).

* Bromine ha anche un ottetto completo (8 elettroni dai quattro legami).

6. Calcolo della carica formale

* Carica formale =(elettroni di valenza) - (elettroni non leganti) - (1/2 elettroni di legame)

* Carica formale su Bromine (BR):

* Elettroni di valenza =7

* Elettroni non leganti =0

* Elettroni di legame =8

* Carica formale =7 - 0 - (8/2) =+1

* Carica formale su uno degli atomi di ossigeno (O):

* Elettroni di valenza =6

* Elettroni non leganti =6

* Elettroni di legame =2

* Carica formale =6 - 6 - (2/2) =-1

Lewis Struttura:

`` `

O

|

O - Br - O

|

O

`` `

Cariche formali:

* Bromine (BR):+1

* Oxygen (O):-1

Nota importante: Le spese formali sono uno strumento per aiutarci a comprendere la distribuzione degli elettroni. Lo ione perbromato è un ibrido di risonanza, il che significa che la struttura effettiva è una media di più possibili strutture. La carica negativa è delocalizzata in tutti e quattro gli atomi di ossigeno.