Ecco l'equazione chimica equilibrata per la reazione:
2 cu (no₃) ₂ (aq) + 4 kscn (aq) → 2 cuscn (s) + 4 kno₃ (aq) + (scn) ₂ (aq)
Spiegazione:
* rame (ii) nitrato (Cu (no₃) ₂) reagisce con tiocianato di potassio (KSCN) in una soluzione acquosa.
* La reazione produce un precipitato bianco di rame (i) tiocianato (Cuscn). Questo è un classico esempio di reazione redox, in cui ioni di rame (II) (Cu²⁺) sono ridotti a ioni di rame (I) (Cu⁺).
* Nitrato di potassio (KNO₃) rimane sciolto nella soluzione. È uno ione per spettatore e non partecipa alla reazione principale.
* Una piccola quantità di tiocianogeno ((SCN) ₂) è anche prodotta come sottoprodotto. Questo è un composto altamente reattivo che dà alla soluzione un colore giallastro.
Nota: La reazione procede in diversi passaggi. La reazione iniziale produce un precipitato marrone di tiocianato di rame (II). Questo precipitato reagisce ulteriormente per formare il tiocianato di rame bianco (i).
Nota di sicurezza importante: I composti tiocianato sono tossici. Gestiscili sempre con cura ed evita il contatto con la pelle e gli occhi.
