1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Nach₃coo (aq) + hcl (aq) → ch₃cooh (aq) + nacl (aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Na⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → ch₃cooh (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
3. Identifica gli ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ e Cl⁻ sono ioni per spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
L'equazione ionica netta include solo le specie che partecipano direttamente alla reazione:
H⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) → ch₃cooh (aq)
Questa equazione rappresenta la formazione di acido acetico (CH₃COOH) dalla reazione degli ioni idrogeno (H⁺) e ioni acetato (CH₃COO⁻).
