oh⁻ (l) + nh₃ (l) ⇌ nh₂⁻ (l) + h₂o (l)
Spiegazione:
* OH⁻ (L) :Ione idrossido nell'ammoniaca liquida.
* nh₃ (l) :Ammoniaca liquida, fungendo da solvente e acido debole.
* nh₂⁻ (l) :Ione ammide, la base coniugata di ammoniaca, formata dalla rimozione di un protone (H⁺).
* h₂o (l) :Acqua, formata dalla combinazione del protone rimosso dall'ammoniaca e dallo ione idrossido.
Meccanismo:
Lo ione idrossido, essendo una base forte nell'ammoniaca liquida, accetta prontamente un protone dall'ammoniaca. Ciò si traduce nella formazione dello ione ammide (NH₂⁻), una base più forte dell'ammoniaca e dell'acqua. Questa reazione evidenzia la definizione di acidi e basi di Brønsted-Lowry, in cui una base accetta un protone.
Nota: Questa reazione si trova pesantemente a destra, indicando che lo ione idrossido è una base forte nell'ammoniaca liquida e reagisce prontamente a formare lo ione ammide.
