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    Qual è la formula empirica di un bromo di ossido che contiene il 71,4 per cento in massa?
    Ecco come determinare la formula empirica dell'ossido di bromo:

    1. Supponiamo un campione di 100 grammi:

    * Questo semplifica i calcoli. Se il 71,4% è bromo, ci sono 71,4 grammi di bromo nel campione.

    * La massa rimanente è ossigeno:100 g - 71,4 g =28,6 g di ossigeno.

    2. Converti grammi in talpe:

    * Mali di bromo (BR):71,4 g / 79,90 g / mol (massa molare di BR) =0,894 moli

    * Moli di ossigeno (O):28,6 g / 16,00 g / mol (massa molare di O) =1,788 moli

    3. Trova il rapporto numero intero più semplice:

    * Dividi entrambi i valori moli per il numero più piccolo di moli (0,894 in questo caso):

    * BR:0,894 / 0,894 =1

    * O:1.788 / 0.894 ≈ 2

    4. Scrivi la formula empirica:

    * Il rapporto tra bromo e ossigeno è 1:2.

    * La formula empirica è bro₂ .

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