Comprensione dei concetti

* Elevazione del punto di ebollizione: L'aggiunta di un soluto (come il nitrato di ammonio) a un solvente (come l'acqua) aumenta il punto di ebollizione della soluzione. Questo si chiama elevazione del punto di ebollizione.

* molalità (M): La molalità è una misura di concentrazione espressa come moli di soluto per chilogrammo di solvente.

* Costante di elevazione del punto di ebollizione (KB): Questa è una proprietà del solvente che indica quanto aumenterà il punto di ebollizione per una soluzione di 1 molena.

Calcoli

1. Determina la variazione nel punto di ebollizione (Δtb):

* Δtb =kb * molalità

* Δtb =0,51 ° C/m * 2,86 m

* Δtb =1,46 ° C

2. Calcola il nuovo punto di ebollizione:

* Nuovo punto di ebollizione =normale punto di ebollizione dell'acqua + Δtb

* Nuovo punto di ebollizione =100,0 ° C + 1,46 ° C

* Nuovo punto di ebollizione =101.46 ° C

Pertanto, il punto di ebollizione di una soluzione di 2,86 m di nitrato di ammonio in acqua è di 101,46 ° C.