Configurazione elettronica:
* Sulphur (S): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* cloro (CL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Differenze chiave:
* Numero di elettroni di valenza: Lo zolfo ha 6 elettroni di valenza (negli orbitali 3s e 3p), mentre il cloro ha 7 elettroni di valenza.
* Riempimento orbitale: Sia lo zolfo che il cloro hanno i primi due gusci di elettroni riempiti (1s e 2s). Tuttavia, nel terzo guscio, lo zolfo ha due elettroni nell'orbitale 3S e quattro elettroni negli orbitali 3p, mentre il cloro ha due elettroni nell'orbitale 3S e cinque elettroni negli orbitali 3p.
Diagrammi orbitali:
Ecco una rappresentazione semplificata della disposizione elettronica nel guscio più esterno (valenza):
* Sulphur:
* 3s:↑ ↓
* 3p:↑ ↓ ↑ ↑
* cloro:
* 3s:↑ ↓
* 3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑
Implicazioni:
* Reattività chimica: La differenza negli elettroni di valenza influenza il modo in cui lo zolfo e il cloro formano facilmente legami chimici. Il cloro, con un elettrone in meno di un ottetto completo, tende a guadagnare un elettrone per ottenere una configurazione stabile, rendendolo un forte agente ossidante. Lo zolfo, con due elettroni in meno rispetto a un ottetto completo, è meno reattivo e può guadagnare due elettroni o condividere elettroni per formare legami.
* Bonding: Lo zolfo può formare legami covalenti con altri elementi condividendo i suoi elettroni di valenza. Il cloro può formare legami ionici guadagnando un elettrone o un legame covalente condividendo gli elettroni.
In sintesi: Mentre sia lo zolfo che il cloro sono non metallici nello stesso periodo (riga) della tavola periodica, la loro disposizione degli elettroni porta a diverse proprietà chimiche e reattività.
