* Reazione con anidride carbonica: NaOH è una base forte e assorbe prontamente l'anidride carbonica (CO2) dall'aria. Questa reazione forma carbonato di sodio (Na2Co3) e acqua (H2O):
2 NaOH + CO2 → Na2Co3 + H2O
* Evaporazione: L'acqua nella soluzione evapora, soprattutto se il becher viene lasciato in un ambiente secco o caldo. Ciò aumenterà la concentrazione relativa di NaOH nella soluzione rimanente.
Impatto complessivo:
L'assorbimento di CO2 ridurrà la concentrazione di NaOH, mentre l'evaporazione la aumenterà. Tuttavia, la reazione con CO2 è un fattore più significativo, quindi l'effetto complessivo è una diminuzione della concentrazione di NaOH .
Note importanti:
* Il tasso di variazione: Il tasso di variazione della concentrazione dipende da fattori come:
* Esposizione all'aria: Un becher con un'apertura più ampia sarà esposto a più CO2, portando a una reazione più rapida.
* Umidità: L'umidità elevata rallenterà l'evaporazione.
* Temperatura: La temperatura più elevata accelera sia la reazione con CO2 che l'evaporazione.
* Forza di soluzione: Una soluzione più concentrata avrà un tasso di variazione più lento rispetto a una soluzione diluita.
Implicazioni pratiche:
* Storage: Per ridurre al minimo le variazioni di concentrazione, è raccomandato per archiviare soluzioni NAOH in contenitori ermetici.
* Calibrazione: Le soluzioni utilizzate per misurazioni precise devono essere preparate o standardizzate frequentemente per tenere conto delle variazioni di concentrazione.
