Ecco perché:
* Sodio (Na) è un metallo e ha la tendenza a perdere un elettrone a formare uno ione caricato positivamente (Na⁺).
* azoto (N) è un non metallo e ha la tendenza a guadagnare tre elettroni a formare uno ione caricato negativamente (N³⁻).
Quando questi elementi reagiscono, il sodio perde l'elettrone in azoto, formando un legame ionico. Il composto risultante, nitruro di sodio (Na₃n), è costituito da un reticolo di ioni Na⁺ e N³⁻ tenuti insieme da forze elettrostatiche.
Caratteristiche chiave dei composti ionici:
* Formata dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto.
* Tipicamente formato tra metalli e non metalli.
* Punti di fusione e bollitura elevati.
* Buoni conduttori di elettricità nello stato fuso o quando si dissolvono in acqua.
Composti molecolari , d'altra parte, sono formati dalla condivisione di elettroni tra atomi non metal. In genere hanno punti di fusione e ebollizione più bassi rispetto ai composti ionici e di solito sono poveri conduttori di elettricità.
