Ragioni:

* Elettronegatività: Il fosforo ha una maggiore elettronegatività (2,19) rispetto allo zolfo (2,58). Ciò significa che il fosforo ha una maggiore tendenza ad attrarre elettroni, rendendo più probabile che partecipi alle reazioni chimiche.

* Energia di ionizzazione: Il fosforo ha un'energia di ionizzazione inferiore rispetto allo zolfo. Ciò significa che richiede meno energia per rimuovere un elettrone da un atomo di fosforo, rendendo più facile formare ioni positivi e partecipare alle reazioni.

* Dimensione atomica: Il fosforo è più piccolo dello zolfo. Questa dimensione più piccola consente interazioni più forti con altri atomi, portando ad una maggiore reattività.

* Disponibilità di d-orbitali: Il fosforo ha d-orbitali vuoti, che consentono l'espansione del suo guscio di valenza. Ciò consente al fosforo di formare più legami e partecipare a una gamma più ampia di reazioni.

Esempi:

* Il fosforo reagisce prontamente con ossigeno per formare ossidi, mentre lo zolfo reagisce più lentamente.

* Il fosforo è altamente reattivo con gli alogeni, mentre lo zolfo reagisce più lentamente.

* Il fosforo forma composti più stabili con metalli che zolfo.

Conclusione:

A causa della sua maggiore elettronegatività, di un'energia di ionizzazione inferiore, di dimensioni atomiche minori e disponibilità di orbitali D, il fosforo è più reattivo dello zolfo.