* Oxygen: L'ossigeno di solito ha uno stato di ossidazione di -2, tranne nei perossidi (come O2²⁻) dove ha uno stato di ossidazione di -1.
* Idrogeno: L'idrogeno di solito ha uno stato di ossidazione di +1.
* Carica complessiva: Lo ione peroxobrato ha una carica di -1.
Abbattiamo gli stati di ossidazione:
* Due gruppi di perossido (O2²⁻): Ogni gruppo di perossido ha due atomi di ossigeno con uno stato di ossidazione di -1, dando un totale di -2 per gruppo di perossido. Poiché esistono due gruppi di perossido, il contributo totale dell'ossigeno perossido è -4.
* Due gruppi di idrossido (OH⁻): Ogni gruppo di idrossido ha un atomo di ossigeno con uno stato di ossidazione di -2 e un atomo di idrogeno con uno stato di ossidazione di +1. Ciò fornisce uno stato di ossidazione netto di -1 per gruppo idrossido e un totale di -2 per entrambi.
Ora, rappresentiamo lo stato di ossidazione del boro come 'x':
x + (-4) + (-2) =-1
Risoluzione per x:
x =-1 + 4 + 2 =+5
Pertanto, lo stato di ossidazione del boro nello ione perossorato è +5.
