* Elettronegatività: L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attirare elettroni verso se stesso in un legame chimico. L'ossigeno è altamente elettronegativo, mentre il calcio è molto meno elettronegativo. Questa differenza di elettronegatività è cruciale per il legame ionico.
* Trasferimento di elettroni: Quando il calcio e l'ossigeno reagiscono, l'atomo di ossigeno altamente elettronegativo "ruba" un elettrone dall'atomo di calcio. Questo si traduce in:
* Calcio (CA) perdendo due elettroni, diventando uno ione carico positivamente (Ca²⁺).
* Ossigeno (O) che guadagna due elettroni, diventando uno ione carico negativamente (O²⁻).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto (Ca²⁺ e O²⁻) vengono quindi attratti l'uno dall'altro da forti forze elettrostatiche, formando l'ossido di calcio del composto ionico.
Caratteristiche chiave dei legami ionici:
* Trasferimento di elettroni: Un atomo perde completamente gli elettroni e l'altro atomo guadagna quegli elettroni.
* Formazione di ioni: Il trasferimento di elettroni porta alla formazione di ioni caricati in modo opposto.
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche, formando il legame ionico.
In sintesi, la grande differenza nell'elettronegatività tra calcio e ossigeno guida il trasferimento di elettroni, portando alla formazione di ioni e alla forte attrazione elettrostatica che caratterizza il legame ionico nell'ossido di calcio.
