Ecco l'equazione chimica equilibrata:
2nh₃ (g) + 3cuo (s) → 3cu (s) + n₂ (g) + 3h₂o (g)
Spiegazione:
* ossido cuprico (CUO) è l'agente ossidante, il che significa che guadagna elettroni ed è ridotto al rame elementare (Cu).
* ammoniaca (NH₃) è l'agente riducente, il che significa che perde elettroni ed è ossidato in gas azoto (N₂).
* La reazione produce rame elementare (Cu) , che è un solido bruno-rossastro.
* La reazione produce anche gas azoto (N₂) , un gas incolore e inodore.
* acqua (h₂o) è prodotto come sottoprodotto della reazione.
Osservazioni:
* Osserverai un cambiamento di colore dal nero (CUO) a bruno-rossastro (Cu) man mano che la reazione avanza.
* La reazione rilascia calore, indicando che è esotermico.
Applicazioni:
Questa reazione viene utilizzata nella produzione industriale di rame da minerali di ossido di rame. Viene anche utilizzato negli esperimenti di laboratorio per dimostrare reazioni di ossidazione di riduzione e proprietà dell'ammoniaca.
