* Polarità: HCL è una molecola polare. L'atomo di idrogeno ha una carica positiva parziale (Δ+) e l'atomo di cloro ha una carica negativa parziale (Δ-). Questa polarità consente all'HCL di formare legami idrogeno con molecole d'acqua, che sono anche polari.
* Non polarità: Cl₂ è una molecola non polare. Entrambi gli atomi di cloro hanno la stessa elettronegatività, quindi gli elettroni sono condivisi equamente, con conseguente alcuna separazione complessiva di carica.
* Forze intermolecolari: L'acqua è un solvente polare e dissolve prontamente sostanze polari. Il forte legame idrogeno tra molecole d'acqua e molecole HCl facilita la dissoluzione. Le sostanze non polari come Cl₂ non possono formare legami idrogeno con acqua e sono quindi meno solubili.
* Legame idrogeno: Il legame idrogeno tra HCl e molecole d'acqua è una forte forza attraente che migliora la solubilità. Cl₂ non ha la capacità di partecipare al legame idrogeno.
In sintesi:
La natura polare di HCL gli consente di interagire fortemente con le molecole d'acqua attraverso il legame idrogeno, rendendolo più solubile del Cl₂ non polare.
