1. Punti di fusione e bollitura elevati: I legami ionici sono forti attrazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto. Questa forte attrazione richiede una notevole quantità di energia per rompere, con conseguenti alti punti di fusione e di ebollizione.
2. Solubilità nei solventi polari: I composti ionici tendono a dissolversi in solventi polari come l'acqua. Le molecole di solvente polare possono circondare gli ioni, indebolendo il legame ionico e permettendo al composto di dissolversi.
3. Buoni conduttori di elettricità in soluzioni fusa o acquose: Mentre i composti ionici solidi sono scarsi conduttori di elettricità, diventano buoni conduttori quando fusi o sciolti in acqua. Questo perché gli ioni sono liberi di muoversi e trasportare una corrente elettrica.
4. Natura fragile: I composti ionici sono fragili perché gli ioni sono disposti in una struttura reticolare rigida. Se viene applicata una forza, gli ioni possono spostarsi, causando allineare simili cariche, portando a una forte repulsione e rottura del cristallo.
Fammi sapere se desideri approfondire una di queste proprietà!
