* Mismatch polarità: Il cloruro di sodio è un composto ionico, il che significa che è costituito da ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-). Questi ioni sono fortemente attratti l'uno dall'altro attraverso le forze elettrostatiche, formando una struttura reticolare cristallina. I solventi non polari, d'altra parte, mancano di una separazione di carica significativa e hanno forze intermolecolari deboli. Questa mancata corrispondenza della polarità impedisce alle molecole di solvente non polare di superare efficacemente i forti legami ionici nel NaCl.
* "come dissolvi come": La regola generale in chimica è che "come si dissolve come". Ciò significa che le sostanze polari si dissolvono nei solventi polari e le sostanze non polari si dissolvono in solventi non polari. Poiché il NaCl è altamente polare, si dissolverà solo nei solventi polari.
* Idratazione: Nell'acqua (un solvente polare), le molecole d'acqua circondano il Na+ e i clici, formando gusci di idratazione. Questi gusci di idratazione aiutano a indebolire i legami ionici e consentono agli ioni di separarsi e dissolversi. I solventi non polari mancano della capacità di formare tali gusci di idratazione, rendendo impossibile per gli ioni liberarsi dal reticolo cristallino.
* Requisiti energetici: Affinché NaCl si dissolva in un solvente non polare, le molecole di solvente dovrebbero fornire energia sufficiente per superare i forti legami ionici nel reticolo cristallino. I solventi non polari non hanno energia sufficiente per rompere questi legami in modo efficace.
In sintesi, la mancanza di polarità nei solventi non polari, i forti legami ionici nel NaCl e l'assenza di gusci di idratazione impediscono al NaCl di dissolvere in questi solventi.
