Ecco una rottura di come differiscono:
Proprietà fisiche:
* Punto di fusione e punto di ebollizione: I composti hanno spesso diversi punti di fusione e di ebollizione rispetto ai loro elementi costituenti. Ad esempio, il sodio (NA) è un metallo morbido e argenteo con un basso punto di fusione, mentre il cloro (CL) è un gas giallo-verde. Tuttavia, il cloruro di sodio (NaCl) o il sale da tavola, è un solido cristallino bianco con un punto di fusione elevato.
* Densità: La densità di un composto è generalmente diversa dalla densità media dei suoi elementi.
* Colore: Elementi come Gold (Au) e Copper (Cu) hanno colori caratteristici, mentre i composti da essi possono avere colori molto diversi. Ad esempio, il solfato di rame (Cuso₄) è blu.
* Solubilità: La solubilità di un composto in un solvente è spesso molto diversa dalla solubilità dei suoi elementi. Ad esempio, il sodio e il cloro non sono solubili in acqua, ma il cloruro di sodio è altamente solubile.
Proprietà chimiche:
* Reattività: I composti hanno spesso una reattività diversa rispetto ai loro elementi. Ad esempio, il sodio è altamente reattivo con l'acqua, mentre il cloro è un forte agente ossidante. Il cloruro di sodio, tuttavia, è relativamente non reattivo.
* COMBUSTION: Gli elementi possono essere infiammabili, mentre il composto che formano potrebbe non essere. Ad esempio, l'idrogeno gas (H₂) è altamente infiammabile, ma l'acqua (H₂O) non lo è.
* Acidità e basicità: I composti possono essere acidi, di base o neutri, mentre gli elementi che li formano potrebbero non mostrare queste proprietà.
In sintesi:
* i composti sono sostanze completamente nuove con proprietà uniche.
* Le proprietà di un composto sono determinate dai tipi di elementi che contiene e dal modo in cui sono legati insieme.
* La reazione chimica che forma un composto provoca la creazione di nuove sostanze con proprietà diverse dai suoi elementi costituenti.
È importante ricordare che le proprietà di un composto non sono semplicemente una somma delle proprietà dei suoi elementi costituenti. Sono il risultato della nuova disposizione e interazione degli atomi nel composto.
