1. Solute e solvente:
* Solute: La sostanza che si dissolve nel solvente. In genere è presente in un importo inferiore rispetto al solvente.
* solvente: La sostanza che dissolve il soluto. È in genere presente in una quantità maggiore del soluto.
2. Concentrazione:
* Concentrazione: La quantità di soluto presente in una determinata quantità di soluzione. Può essere espresso in varie unità, come:
* Molarità (M): Moli di soluto per litro di soluzione.
* molalità (M): Moli di soluto per chilogrammo di solvente.
* Percentuale per massa (% p/p): Messa di soluto per 100 grammi di soluzione.
* Percentuale per volume (% v/v): Volume del soluto per 100 millilitri di soluzione.
* Parti per milione (ppm): Milligrammi di soluto per litro di soluzione.
* Parti per miliardo (PPB): Microgrammi di soluto per litro di soluzione.
3. Solubilità:
* Solubilità: La quantità massima di soluto che può dissolversi in una determinata quantità di solvente a una temperatura e pressione specifiche.
* Soluzione satura: Una soluzione che contiene la quantità massima di soluto disciolto.
* Soluzione insatura: Una soluzione che contiene meno della quantità massima di soluto disciolto.
* Soluzione supersaturata: Una soluzione che contiene più della quantità massima di soluto disciolto.
4. Altri fattori:
* Temperatura: La solubilità della maggior parte dei solidi aumenta con la temperatura. Tuttavia, la solubilità dei gas generalmente diminuisce con l'aumentare della temperatura.
* Pressione: La solubilità dei gas aumenta con l'aumentare della pressione.
Esempio:
* Acqua salata: Il sale (NaCl) è il soluto e l'acqua (H2O) è il solvente.
* Acqua di zucchero: Lo zucchero (C12H22O11) è il soluto e l'acqua (H2O) è il solvente.
* aria: L'azoto (N2) è il componente principale (solvente) e l'ossigeno (O2) è il soluto principale.
In sintesi, la composizione di una soluzione può essere definita dalla natura dei suoi componenti (soluto e solvente), dalla concentrazione del soluto, dalla sua solubilità e da altri fattori come la temperatura e la pressione.
