* Forze intermolecolari: Le forze primarie che tengono insieme le molecole di idrocarburi sono Van der Waals Forze . Queste forze sono deboli, ma aumentano di forza all'aumentare della dimensione della molecola. Le molecole più grandi hanno più superficie e più elettroni, portando a più forti attrazioni di van der Waals.
* Più energia richiesta per la vaporizzazione: Per far bollire un liquido, è necessario fornire energia sufficiente per superare le forze intermolecolari che tengono insieme le molecole. Poiché gli idrocarburi più grandi hanno forze intermolecolari più forti, richiede più energia (e quindi una temperatura più alta) per spezzarli e passare allo stato gassoso.
Esempio:
* butano (C4H10): Un piccolo idrocarburo con un punto di ebollizione di -0,5 ° C.
* decano (C10H22): Un idrocarburo più grande con un punto di ebollizione di 174 ° C.
Nota: La relazione tra dimensione molecolare e punto di ebollizione non è sempre semplice. Altri fattori, come la ramificazione nella molecola, possono influenzare i punti di ebollizione. Tuttavia, in generale, le molecole di idrocarburi più grandi tendono ad avere punti di ebollizione più alti rispetto a quelli più piccoli.
