1. Trova la massa molare di Cu (NO3) 2

* Cu:63.55 g/mol

* N:14,01 g/mol (x2 perché ci sono due atomi di azoto)

* O:16,00 g/mol (x6 perché ci sono sei atomi di ossigeno)

Massa molare di Cu (NO3) 2 =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g/mol

2. Calcola il numero di moli di Cu (NO3) 2

* moli =massa / massa molare

* moli =14,0 g / 187,57 g / mol =0,0746 moli

3. Determina il numero di moli di atomi di ossigeno

* Ci sono 6 moli di atomi di ossigeno per ogni 1 mole di Cu (NO3) 2.

* Moli di ossigeno =0,0746 moli Cu (NO3) 2 * (6 moli O / 1 mole Cu (NO3) 2) =0,4476 moli O

4. Calcola il numero di atomi di ossigeno

* Usa il numero di Avogadro (6.022 x 10^23 atomi/mol) per convertire le moli di ossigeno in atomi.

* Numero di atomi di ossigeno =0,4476 moli O * (6.022 x 10^23 atomi/mol) = 2,69 x 10^23 atomi di ossigeno

Pertanto, ci sono circa 2,69 x 10^23 atomi di ossigeno in un campione di 14,0 g di Cu (NO3) 2.