unità formula:
* si applica a: Composti ionici (composti formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni positivi e caricati negativamente).
* rappresenta: Il rapporto tra il numero intero più semplice di ioni nel composto.
* Esempio: NaCl (cloruro di sodio) - L'unità di formula indica uno ione di sodio (Na+) per ogni ione cloruro (Cl-).
* Nota: Le unità di formula non rappresentano molecole effettive, poiché esistono composti ionici come struttura reticolare degli ioni.
Formula molecolare:
* si applica a: Composti covalenti (composti formati dalla condivisione di elettroni tra atomi).
* rappresenta: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento presente in una molecola.
* Esempio: H₂O (acqua) - La formula molecolare mostra che ogni molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno (H) e un atomo di ossigeno (O).
* Nota: Le formule molecolari rappresentano molecole effettive, che sono unità discrete con una struttura definita.
In sintesi:
* unità formula sono usati per i composti ionici e rappresentano il rapporto più semplice di ioni.
* Formule molecolari sono usati per composti covalenti e rappresentano il numero effettivo di atomi in una molecola.
Ecco un'analogia utile:
Immagina di avere una borsa di marmi.
* unità formula: Il rapporto tra marmi rossi e blu nella borsa.
* Formula molecolare: Un singolo marmo con colori e disposizione specifici.
