Perché HCL conduce elettricità in acqua:
* ionizzazione: Quando HCL si dissolve in acqua, subisce la ionizzazione. Ciò significa che le molecole HCl si rompono negli ioni idrogeno (H+) e gli ioni cloruro (Cl-). Questi ioni sono liberi di muoversi attraverso la soluzione.
* Carrier di carica: La presenza di questi ioni mobili e carichi consente il flusso di elettricità. Quando viene applicato un potenziale elettrico, gli ioni idrogeno positivi si muovono verso l'elettrodo negativo e gli ioni cloruro negativi si muovono verso l'elettrodo positivo, completando un circuito elettrico.
Perché HCL non conduce elettricità in esano:
* Solvente non polare: L'esano è un solvente non polare. Ciò significa che non ha una significativa separazione della carica all'interno delle sue molecole. Non attira le molecole HCL abbastanza fortemente da farle ionizzare.
* Nessun ione gratuito: Poiché HCL non ionizza in esano, non ci sono ioni gratuiti per trasportare una corrente elettrica. La soluzione rimane elettricamente neutra.
In sintesi:
La differenza chiave sta nella capacità del solvente di rompere le molecole HCl e formare ioni liberi. L'acqua, essendo un solvente polare, promuove la ionizzazione, mentre l'esano, non polare, no.
