Ecco come risolvere il problema una volta che hai l'equazione:
1. Equazione chimica equilibrata:
* L'equazione fornita mostrerà il rapporto stechiometrico tra HBR e bromuro di alluminio (ALBR 3 ).
2. Masse molari:
* Determina la massa molare di HBR (1 g/mol H + 79,9 g/mol BR =80,9 g/mol)
* Determina la massa molare di ALBR 3 (26,98 g/mol Al + 3 * 79,9 g/mol Br =266,7 g/mol)
3. Converti grammi di HBR in talpe:
* Dividi la massa data di HBR (121 g) per la sua massa molare (80,9 g/mol):
121 g HBR / 80,9 g / mol =1,50 mol HBR
4. Usa la stechiometria per trovare moli di Albr 3 :
* Utilizzare il rapporto molare dall'equazione bilanciata per determinare le moli di Albr 3 prodotto da 1,50 mol Hbr.
* Ad esempio, se l'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 3:1 tra HBR e ALBR 3 , Poi:
1,50 mol Hbr * (1 mol Albr 3 / 3 mol HBR) =0,50 mol Albr 3
5. Convertire le moli di Albr 3 a grammi:
* Moltiplica le moli di ALBR 3 (0,50 mol) dalla sua massa molare (266,7 g/mol):
0,50 mol Albr 3 * 266,7 g/mol =133,35 g Albr 3
Pertanto, dovresti fornire l'equazione chimica bilanciata per la reazione per determinare i grammi esatti del bromuro di alluminio formato.
