1. Legge ideale del gas:
* Equazione: Pv =nrt
* Dove:
* P =pressione (in atmosfere)
* V =volume (in litri)
* n =numero di moli
* R =costante di gas ideale (0,0821 L ATM/mol K)
* T =temperatura (in kelvin)
* processo:
1. Misurare la pressione, il volume e la temperatura di una massa nota del gas.
2. Risolvi il numero di moli (N) usando la legge sul gas ideale.
3. Calcola la massa molare dividendo la massa del gas per il numero di moli.
2. Densità e legge sul gas ideale:
* Equazione: M =(DRT)/p
* Dove:
* M =massa molare
* d =densità (in g/l)
* R =costante di gas ideale (0,0821 L ATM/mol K)
* T =temperatura (in kelvin)
* P =pressione (in atmosfere)
* processo:
1. Misurare la densità, la pressione e la temperatura del gas.
2. Sostituire questi valori nell'equazione per calcolare la massa molare.
3. Tasso di diffusione o effusione:
* Graham's Law: Il tasso di versamento o diffusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare.
* Equazione: Rate₁/rate₂ =√ (m₂/m₁)
* processo:
1. Misurare i tassi di effusione o diffusione di due gas, uno con una massa molare nota.
2. Usa la legge di Graham per calcolare la massa molare del gas sconosciuto.
4. Spettrometria di massa:
* processo:
1. Ionizzare il campione di gas.
2. Accelerare gli ioni attraverso un campo magnetico.
3. Gli ioni sono deviati in base al loro rapporto massa-carica (M/Z).
4. Rileva gli ioni e misura la loro abbondanza.
5. Il picco corrispondente allo ione più abbondante fornisce la massa molare.
Questi metodi forniscono diversi modi per determinare la massa molare di un gas, ciascuno con i propri vantaggi e limitazioni. Il metodo migliore da utilizzare dipenderà dal gas specifico e dalle apparecchiature disponibili.
