* Le reazioni chimiche comportano la rottura e la formazione di legami chimici. I prodotti sono le sostanze formate dopo una reazione e la loro formazione comporta nuovi legami. Tuttavia, semplicemente mescolare i prodotti insieme non garantisce che i legami originali si rompono e che quelli nuovi si formeranno.
* Le reazioni richiedono energia di attivazione. Affinché si verifichi una reazione, i reagenti devono superare una barriera energetica (energia di attivazione). I prodotti, per definizione, hanno già rilasciato energia e sono in uno stato energetico inferiore. La semplice combinazione potrebbe non fornire energia sufficiente per iniziare una nuova reazione.
* Le reazioni sono reversibili. Molte reazioni possono procedere in entrambe le direzioni:reagenti che formano prodotti e prodotti Reforming Reagants. La direzione della reazione dipende da fattori come la temperatura, la concentrazione e la pressione. Solo perché i prodotti sono presenti non significa che la reazione inversa sta avvenendo.
Esempio:
Pensa a bruciare legno. Il legno (reagente) reagisce con ossigeno (reagente) per produrre cenere, anidride carbonica e acqua (prodotti). Se combini cenere, anidride carbonica e acqua, non si trasformerà spontaneamente in legno e ossigeno. Questo perché la reazione richiede molta energia (fornita dal calore della combustione).
In sintesi:
* Le reazioni chimiche riguardano la rottura e la formazione di legami.
* I prodotti sono il risultato di una reazione, non necessariamente la sua causa.
* La combinazione di prodotti non invertisce automaticamente la reazione originale.
