Comprensione dei concetti
* Energia di ionizzazione: L'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo nel suo stato gassoso.
* Affinità elettronica: Il cambiamento di energia che si verifica quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro nel suo stato gassoso.
* Entalpy of Formation: Il cambiamento di entalpia quando una mole di un composto si forma dai suoi elementi nei loro stati standard.
passaggi
1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:
Na (G) + 1/2 Cl₂ (G) → NaCl (G)
2. Identifica i processi coinvolti:
* ionizzazione del sodio: Na (g) → Na⁺ (g) + E⁻ (richiede +496 kJ/mol)
* Dissociazione del cloro: 1/2 Cl₂ (g) → Cl (g) (questo richiede energia, ma non abbiamo bisogno di calcolarlo per questo problema specifico)
* Affinità elettronica del cloro: Cl (G) + E⁻ → Cl⁻ (G) (rilascia -349 kJ/mol)
* Formazione di NaCl: Na⁺ (G) + Cl⁻ (G) → NaCl (G) (questa è l'entalpia della formazione che vogliamo trovare)
3. Applica la legge di Hess:
La legge di Hess afferma che il cambiamento di entalpia per una reazione complessiva è la somma dei cambiamenti di entalpia per ogni singolo passo.
Pertanto, l'entalpia di formazione di NaCl può essere calcolata come:
Entalpia di formazione (NaCl) =energia di ionizzazione (NA) + Affinità elettronica (CL)
4. Calcola:
Entalpia di formazione (NaCl) =+496 kJ/mol - 349 kJ/mol =+147 kJ/mol
Conclusione
L'entalpia di formazione di cloruro di sodio (NaCl) è +147 kJ/mol. Ciò significa che la formazione di una mole di NaCl dai suoi elementi nei loro stati standard richiede 147 kJ di energia.
