Comprensione delle forme molecolari
La forma molecolare è determinata dalla disposizione delle coppie di elettroni attorno a un atomo centrale. Le forme più comuni sono:
* lineare: Due coppie di elettroni attorno all'atomo centrale, risultando in una linea retta.
* Bent/V-a forma di V: Due coppie di legami e due coppie solitarie di elettroni attorno all'atomo centrale, creando una forma piegata.
* Trigonal Planar: Tre coppie di elettroni attorno all'atomo centrale, formando un triangolo piatto.
* Tetraedrale: Quattro coppie di elettroni attorno all'atomo centrale, formando una piramide con una base triangolare.
Identificazione del composto
Per determinare quale composto non è piegato, dobbiamo guardare l'atomo centrale e i suoi elettroni di legame e coppia solitaria. Ecco alcuni esempi comuni:
* Acqua (H₂O): L'atomo centrale è l'ossigeno, che ha due coppie solitarie e due coppie di legami. Ciò si traduce in una forma piegata.
* anidride carbonica (CO₂): L'atomo centrale è il carbonio, che ha due doppi legami con gli atomi di ossigeno. Questi legami sono lineari, risultando in una molecola lineare.
* ammoniaca (NH₃): L'atomo centrale è azoto, che ha una coppia solitaria e tre coppie di legami. Ciò si traduce in una forma piramidale trigonale.
* metano (ch₄): L'atomo centrale è il carbonio, che ha quattro coppie di legami. Ciò si traduce in una forma tetraedrica.
Risposta
Il composto che non ha una forma molecolare piegata è anidride carbonica (CO₂) .
