1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Agno₃ (Aq) + NaCl (Aq) → AgCl (S) + Nano₃ (Aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Rompi tutti i composti ionici solubili nei loro ioni.
* AgCl è insolubile, quindi rimane solido.
3. Identifica ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ (AQ) e No₃⁻ (AQ) sono ioni per spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Rimuovere gli ioni degli spettatori dall'equazione ionica completa:
ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Questa è l'equazione ionica netta, che mostra solo gli ioni che reagiscono direttamente per formare il precipitato.
