Comprensione della reazione
Gli alogenuri (come ioni cloruro, bromuro e ioduro) reagiscono con il nitrato d'argento (agno₃) per produrre un precipitato di alogenuri d'argento (AGX, dove x è alogenuro) e un sale di nitrato solubile.
Equazione ionica generale
L'equazione ionica generale per questa reazione è:
Ag⁺ (aq) + x⁻ (aq) → Agx (s)
Esempi specifici
* cloruro d'argento (AGCL)
* Equazione molecolare: Agno₃ (Aq) + NaCl (Aq) → AgCl (S) + Nano₃ (Aq)
* Equazione ionica: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Equazione ionica netta: Ag⁺ (Aq) + Cl⁻ (Aq) → AgCl (S)
* Silver Bromide (AGBR)
* Equazione molecolare: Agno₃ (aq) + kbr (aq) → agr (s) + kno₃ (aq)
* Equazione ionica: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agr (s) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Equazione ionica netta: Ag⁺ (Aq) + Br⁻ (Aq) → Agbr (S)
* ioduro d'argento (AGI)
* Equazione molecolare: AGNO₃ (AQ) + NAI (AQ) → AGI (S) + Nano₃ (AQ)
* Equazione ionica: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Equazione ionica netta: Ag⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s)
Punti chiave
* Ioni degli spettatori: Nell'equazione ionica, gli ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione (come Na⁺ e No₃⁻ negli esempi) sono chiamati ioni spettatori. Non partecipano alla reazione effettiva delle precipitazioni.
* Equazione ionica netta: L'equazione ionica netta include solo gli ioni che reagiscono direttamente per formare il precipitato. Ciò fornisce una rappresentazione più concisa della reazione.
* Solubilità: La solubilità degli alogenuri d'argento diminuisce il gruppo (AGCL> AGBR> AGI). Ciò significa che lo ioduro d'argento è il meno solubile e forma il precipitato più facilmente visibile.
Fammi sapere se hai altre domande!
