1. Trova la massa della formula empirica:

* La formula empirica CH ha una massa di 12,01 (c) + 1.01 (h) =13,02 g/mol

2. Determina il rapporto tra massa molare e massa di formula empirica:

* Massa molare / massa di formula empirica =42,0 g / mol / 13,02 g / mol =3.22

3. Moltiplica la formula empirica per il rapporto:

* Poiché il rapporto è di circa 3, moltiplica gli abbonamenti nella formula empirica per 3:

* C₃h₃

Pertanto, la formula molecolare del composto è c₃h₃.