1. Determina la mezza reazione e la costante di Faraday

* mezza reazione: La mezza reazione rilevante è la riduzione degli ioni bismuto (III):

BI³⁺ (AQ) + 3E⁻ → BI (S)

* Costante di Faraday (F): Questa costante rappresenta la carica trasportata da una mole di elettroni, circa 96.485 c/mol.

2. Calcola le moli del bismuto

* massa molare di BI: 208,98 g/mol

* moli di BI: (10,0 g bi) / (208,98 g / mol) =0,0478 mol BI

3. Calcola la carica totale richiesta

* Elettroni per mole di BI: Dalla mezza reazione, sono necessarie 3 moli di elettroni per produrre 1 mole di BI.

* CARICA totale (Q): (0,0478 mol bi) * (3 mol e⁻/mol bi) * (96.485 c/mol E⁻) =13.850 c

4. Calcola il tempo

* corrente (i): 25.0 A (amplificatori)

* time (t): Q / i =(13.850 C) / (25,0 A) =554 secondi

5. Converti in minuti (opzionale)

* time (t): (554 secondi) / (60 secondi / minuto) =9,23 minuti

Pertanto, ci vorranno circa 9,23 minuti per produrre 10,0 g di bismuto usando una corrente di 25,0 amp.