1. Legame:
* Metano: Il metano ha legami covalenti tra atomi di carbonio e idrogeno. Questi legami sono relativamente deboli e sono facilmente rotti.
* biossido di silicio: Il biossido di silicio forma una struttura covalente di rete . Gli atomi di silicio e ossigeno sono collegati insieme in una gigantesca rete tridimensionale con forti legami covalenti in tutto. Questa struttura di rete è molto forte e richiede molta energia per rompere.
2. Forze intermolecolari:
* Metano: Le molecole di metano sono tenute insieme da deboli forze di dispersione di Londra , che sono il tipo più debole di forze intermolecolari. Queste forze sono facilmente superate dall'energia termica.
* biossido di silicio: A causa della forte struttura covalente della rete, le forze intermolecolari nel biossido di silicio sono essenzialmente forze intramolecolari all'interno della rete. Ciò porta a attrazioni molto forti tra atomi, che richiedono un'energia molto più elevata da superare.
3. Dimensione e complessità molecolare:
* Metano: Il metano è una molecola piccola e semplice con un solo atomo di carbonio.
* biossido di silicio: Il biossido di silicio ha una struttura di rete complessa con un alto grado di interconnettività. Questa struttura più grande e più complessa porta a un punto di fusione più elevato.
In sintesi:
I forti legami covalenti della rete nel biossido di silicio, accoppiati con la sua struttura complessa, portano a punti di fusione molto più elevati rispetto ai legami covalenti deboli e alle deboli forze intermolecolari nel metano. Questo è il motivo per cui il biossido di silicio si scioglie a circa 1713 ° C, mentre il metano si scioglie a -182,5 ° C.
