Ecco una rottura del perché:
* Basicità di Pyridine: La piridina è una base debole, il che significa che ha una tendenza relativamente bassa di accettare protoni (H+). È un composto aromatico eterociclico con un atomo di azoto nell'anello. Questo atomo di azoto ha una coppia solitaria di elettroni che possono fungere da base, ma non è prontamente disponibile come le coppie solitarie in una semplice ammina.
* Acidità dell'acqua: L'acqua è un acido molto debole. Sebbene possa fungere da acido e base, non è abbastanza forte da donare un protone alla piridina.
Cosa succede realmente:
Quando la piridina viene sciolta in acqua, può subire una reazione di idrolisi . Ciò comporta l'atomo di azoto nella piridina che accetta un protone da una molecola d'acqua. Questo forma lo ione Pyridinium (C5H5NH+) e uno ione idrossido (OH-) Tuttavia, questa reazione è in equilibrio e favorisce i reagenti.
In sintesi:
La piridina non reagisce direttamente con l'acqua per produrre idrossido. Agisce come una base debole accettando un protone dall'acqua per formare lo ione piridinio e ione idrossido, ma questa reazione è limitata e favorisce i materiali di partenza.
