1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:

Acetato di alluminio:al (c₂h₃o₂) ₃ (aq)

Nitrato di litio:lino₃ (aq)

I prodotti saranno nitrati in alluminio (al (no₃) ₃) e acetato di litio (Lic₂h₃o₂).

Equazione molecolare bilanciata:

Al (c₂h₃o₂) ₃ (aq) + 3 lino₃ (aq) → al (no₃) ₃ (aq) + 3 lic₂h₃o₂ (aq)

2. Scrivi l'equazione ionica completa:

Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:

Al³⁺ (aq) + 3 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 3 li⁺ (aq) + 3 no₃⁻ (aq) → al³⁺ (aq) + 3 no₃⁻ (aq) + 3 li⁺ (aq) + 3 c₂h₃o₂⁻ (aq)

3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:

Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Al³⁺, No₃⁻, Li⁺ e C₂h₃o₂⁻ sono tutti ioni per spettatori.

4. Scrivi l'equazione ionica netta:

Poiché tutti gli ioni si annullano, non esiste nessuna equazione ionica netta per questa reazione. Ciò significa che non si verifica alcuna reazione quando vengono miscelate soluzioni acquose di acetato di alluminio e nitrato di litio.

Conclusione:

La reazione tra acetato di alluminio e nitrato di litio è una reazione a doppia spostamento Ciò si traduce nella formazione di nitrato di alluminio e acetato di litio. Tuttavia, tutti i prodotti e i reagenti sono solubili e rimangono in soluzione come ioni. Pertanto, non esiste un'equazione ionica netta perché non si forma alcun precipitato o gas.